电离平衡常数ka与电离常数Kb的关系是什么
共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系。Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离平衡常数。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。
Kb是碱的电离平衡常数，Kb=[B][OH]/[BOH]，pK是K的负常用对数，pKb=-logKb。Ka和Kb分别是酸式电离和碱式电离的电离平衡常数，等于电离产生的各离子的浓度乘积除以未电离的分子态的浓度。
关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。Ka是弱酸的电离平衡常。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。
电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。关系为：ka*kb=kw 浓度积（ksp）与ka、kb没有关系。
Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数Kw：水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
盐的水解平衡常数大小可以反应水解程度
1、平衡常数用来衡量一个反应能进行的程度，平衡常数越大，反应正向进行的程度越大；所以，水解常数越大，水解程度越大；以醋酸钠为例，水解平衡常数的计算公式：（分别代表平衡浓度）盐的浓度越大，盐的水解越小。有个顺口溜比较容易记忆：越稀越水解（浓度越小，水解程度越大）。
2、盐的水解平衡常数的大小，反映了盐在水溶液中的水解程度。K值越大，说明盐在水溶液中的水解程度越高。这是因为K值越大，意味着在达到水解平衡时，离子的浓度相对于纯水中的离子浓度越高，因此盐的水解程度也就越高。盐的水解平衡常数还受到温度、压力和溶剂等因素的影响。
3、第一，同浓度，同温度，比较不同盐类的水解平衡常数Kh，Kh越大，水解程度越大。或者说，同浓度同温度下，比较组成它们弱酸根（或弱碱阳离子）离子对应的弱酸（或弱碱）的电离平衡常数Ka（或Kb）的大小，Ka越小，酸性越弱，它和强碱发生反应生成的盐的碱性就越强，水解程度越大。
4、水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。既不含H+又不含OH-的盐溶于水而显酸碱性，是由于盐的一个或两个离子和水中的H+和OH-结合，从而使水的电离平衡移动的结果。盐的组分离子与溶液中水电离出的H+和OH-作用产生弱电解质的反应称盐类的水解。
5、水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。影响水解平衡的因素 内因：盐本身的性质，生成盐的相应酸或碱，酸性或碱性越弱，其盐水解程度越大。外因：（1）温度：水解反应为吸热反应，升温水解程度增大，平衡右移。
6、水解常数即水解平衡常数。水解常数是表示水解的程度的量。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
氨水的ka和kb表达式
1、Ka=[（ammonium+）x（OH-）]/（ammonium）其中，Ka为电离常数，ammonium为氨离子，OH-为碱度，括号中的数值是相应离子的浓度。氨水的kb=[NH4+][OH-][NH3]。kb代表其电离平衡常数，C为氨水的初始浓度。氨水又称阿摩尼亚水，可写作NH3（aq）是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
2、[概述]在25℃时，质子酸NH4 +的解离常数Ka=70×10^-10，pKa=24；而在同样的温度下，NH3·H2O的解离常数Kb=75×10^-5，pKb=757 [氨水和铵根]氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。
3、在25℃时，质子酸NH4 +的解离常数Ka=70×10^-10，pKa=24；而在同样的温度下，NH3·H2O的解离常数Kb=75×10^-5，pKb=757。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。
4、氨气是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为1031，氨气在水中发生电离，生成铵根离子和氢氧根离子，其平衡常数表达式为：Kb=c（OH-）^2/c（NH3）^2，氨水的电离常数表达式为：Kb=c（OH-）^2/c（NH3）^2=8×10^-5，则Kb=c（OH-）^2/c（NH3）^2=8×10^-5。
化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么?
Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数Kw：水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
Kw=c（OH-）*c（H+）：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。Ka=c（H+）*c（A-）/c（HA）：是酸的电离常数公式。Kb=c（B+）*c（OH-）/c（BOH）：是碱的电离常数公式。
kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/（[A-][H+]）；kh=kw/ka。平衡常数 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。
在化学平衡中ka，kb，kh，ksp，分别表示什么？他们有什么关系？有什么不同？Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。
Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。
ka和kb的关系是什么?
电离常数ka，水解常数kb，离子积常数kw。关系为：ka*kb=kw 浓度积（ksp）与ka、kb没有关系。
对于多元弱酸，电离常数（Ka）与水解常数（Kb）的关系为（以二元弱酸为例）：Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出，是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行；电离是从外往里依次进行。本题中的K=5×10^-4，即为Kb1的值。
二者的关系为：Ka x Kb = Kw = 10^（-14 ）。Ka是在室温下（25°C）的弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强。
Ka和Kb是成反比的。Ka和Kb正是反映酸和碱的强度，所以，在共轭酸碱对中，酸的强度愈大，其共轭碱的强度愈小；碱的强度愈大，其共轭酸的强度愈小。
Ka*Kb=Kw，Kw是水的离子积常数，25℃时是10^-14。
Kb是碱的电离平衡常数，Kb=[B][OH]/[BOH]，pK是K的负常用对数，pKb=-logKb。Ka和Kb分别是酸式电离和碱式电离的电离平衡常数，等于电离产生的各离子的浓度乘积除以未电离的分子态的浓度。